3、碳酸银 AgCO? 白色沉淀 溶于酸
4、碳酸钡 BaCO?白色沉淀 溶于酸
5、硫酸钡 BaSO?白色沉淀 不溶于强酸强碱
6、氢氧化铜 Cu(OH)?蓝色沉淀 溶于酸
7、氢氧化铝 Al(OH)?白色沉淀 溶于酸
8、氢氧化镁 Mg(OH)? 白色沉淀 溶于酸
9、氢氧化铁 Fe(OH)?红褐色沉淀 溶于酸
10、氢氧化亚铁 Fe(OH)?白色沉淀 溶于酸
扩展资料:
有颜色的物质
紫色:高锰酸钾、碘单质
蓝色:硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液
浅绿色:氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
黄绿色:氯气
棕黄色:氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液
淡黄色:溴化银
红褐色:氢氧化铁
黑褐色:二氧化锰
黑色:氧化铜、*硫化银、*硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭(焦炭)
灰黑色:金属粉末
参考资料:
参考资料:
参考资料:
高中化学常见的沉淀有哪些 常见物质的溶解性歌诀:
钾、钠、硝酸溶 , (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水 。 )
盐酸除银(亚)汞 , (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶 。 )
再说硫酸盐 , 不容有钡、铅 , (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅 。 )
其余几类盐 , (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵 , (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类 , 钾、钠、铵和钡 。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物 , 可单独记住 。
可溶碱类钾钠钡和钙;醋酸硝酸氨盐全溶于水;
盐酸盐类不溶银和亚汞;硫酸盐类不溶钡钙银 。
高中化学常见的沉淀有哪些? 初中化学九大沉淀 , 指氢氧化铁 , 氢氧化铜 , 氢氧化镁 , 氢氧化铝 , 碳酸钡 , 氯化银 , 硫酸钡 , 碳酸钙 , 碳酸银 。
沉淀物 , 在化学上指从溶液中析出固体物质的过程;也指在沉淀过程中析出的固体物质 。 事实上沉淀多为难溶物(20°C时溶解度<0.01g) 。 在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离 。
从液相中产生一个可分离的固相的过程 , 或是从过饱和溶液中析出的难溶物质 。 沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程 , 或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程 。 产生沉淀的化学反应称为沉淀反应 。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程 , 通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解 。 溶度积常数是指在一定温度下 , 在难溶电解质的饱和溶液中 , 组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数 。
扩展资料:
实验证明 , 沉淀类型和颗粒大小 , 既取决于物质的本性 , 又取决于沉淀的条件 。 在实际工作中 , 须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件 , 以获得合乎要求的沉淀 。 对晶形沉淀 , 要在热的稀溶液中 , 在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀 。
沉淀以后 , 将沉淀与母液一起放置 , 使其“陈化” , 以使不完整的晶粒转化变得较完整 , 小晶粒转化为大晶粒 。 而对非晶形沉淀 , 则在热的浓溶液中进行沉淀 , 同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚 , 防止形成胶体溶液 。 沉淀完毕 , 立即过滤 , 不必陈化 。
在经典的定性分析中 , 几乎一半以上的检出反应是沉淀反应 。 在定量分析中 , 它是重量法和沉淀滴定法的基础 。 沉淀反应也是常用的分离方法 , 既可将欲测组分分离出来 , 也可将其它共存的干扰组分沉淀除去 。
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