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学习知识|化学沉淀有哪些，初中化学七大沉淀( 二 )

小知识

3、碳酸银 AgCO? 白色沉淀 溶于酸

4、碳酸钡 BaCO?白色沉淀 溶于酸

5、硫酸钡 BaSO?白色沉淀 不溶于强酸强碱

6、氢氧化铜 Cu(OH)?蓝色沉淀 溶于酸

7、氢氧化铝 Al(OH)?白色沉淀 溶于酸

8、氢氧化镁 Mg(OH)? 白色沉淀 溶于酸

9、氢氧化铁 Fe(OH)?红褐色沉淀 溶于酸

10、氢氧化亚铁 Fe(OH)?白色沉淀 溶于酸
扩展资料：
有颜色的物质
紫色：高锰酸钾、碘单质

蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液
浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

黄绿色：氯气

棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液

淡黄色：溴化银
红褐色：氢氧化铁

黑褐色：二氧化锰

黑色：氧化铜、*硫化银、*硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）

灰黑色：金属粉末
参考资料：
参考资料：

参考资料：


高中化学常见的沉淀有哪些 常见物质的溶解性歌诀：
钾、钠、硝酸溶 ， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水 。 ）
盐酸除银（亚）汞 ， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶 。 ）
再说硫酸盐 ， 不容有钡、铅 ， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅 。 ）
其余几类盐 ， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵 ， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类 ， 钾、钠、铵和钡 。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物 ， 可单独记住 。
可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；
盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银 。
高中化学常见的沉淀有哪些？ 初中化学九大沉淀 ， 指氢氧化铁 ， 氢氧化铜 ， 氢氧化镁 ， 氢氧化铝 ， 碳酸钡 ， 氯化银 ， 硫酸钡 ， 碳酸钙 ， 碳酸银 。
沉淀物 ， 在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质 。 事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g） 。 在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离 。
从液相中产生一个可分离的固相的过程 ， 或是从过饱和溶液中析出的难溶物质 。 沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程 ， 或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程 。 产生沉淀的化学反应称为沉淀反应 。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程 ， 通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解 。 溶度积常数是指在一定温度下 ， 在难溶电解质的饱和溶液中 ， 组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数 。
扩展资料：
实验证明 ， 沉淀类型和颗粒大小 ， 既取决于物质的本性 ， 又取决于沉淀的条件 。 在实际工作中 ， 须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件 ， 以获得合乎要求的沉淀 。 对晶形沉淀 ， 要在热的稀溶液中 ， 在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀 。
沉淀以后 ， 将沉淀与母液一起放置 ， 使其“陈化” ， 以使不完整的晶粒转化变得较完整 ， 小晶粒转化为大晶粒 。 而对非晶形沉淀 ， 则在热的浓溶液中进行沉淀 ， 同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚 ， 防止形成胶体溶液 。 沉淀完毕 ， 立即过滤 ， 不必陈化 。
在经典的定性分析中 ， 几乎一半以上的检出反应是沉淀反应 。 在定量分析中 ， 它是重量法和沉淀滴定法的基础 。 沉淀反应也是常用的分离方法 ， 既可将欲测组分分离出来 ， 也可将其它共存的干扰组分沉淀除去 。

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